北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售溴化物標準使用溶液：氧化還原性

溴外層電子為4s²4p⁵，有很強的得電子傾向，是大的元素之一，因此具有較強的氧化性。

溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（+3）：

，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳酰溴：

。與氨反應，生成溴化銨與氮氣：

。

溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應：

。

溴蒸汽與氟氣混合，或者是將氟氣通入液溴中，可以得到三氟化溴：

，氟氣過量則生成五氟化溴：

。

溴在水中及堿溶液中容易歧化，在水中反應為

，在0°C及以下的低溫堿溶液中發生的反應的離子方程式為：

，在50°C及以上的高溫堿溶液主要發生的反應的離子方程式為：

。

溴有機反應

在紫外線或250~400°C下，將溴與烷烴或者烯烴（α-H）或者甲苯混合，會發生自由基取代反應，反應將烷烴、烯烴、甲苯上的氫取代為溴。溴發生自由基取代反應時，3°碳，2°碳，1°碳之間的反應活性相差非常大，選擇性較好，得到的產物較為純凈。

在極性溶劑中，溴易發生異裂，生成溴離子，發生離子型反應，例如溴與烯烴的加成。

苯（用做催化劑）和純溴的取代反應，不用催化劑反應很慢，用鐵做催化劑時，不需加熱，即可發生反應，該反應是放熱反應。

乙醇可與溴化氫發生取代反應，C₂H₅OH+HBr=C₂H₅Br+H₂0

醛與溴在堿的催化下或者在酸性條件下由于羰基的作用，醛的α-氫變得異常活潑而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氫，而且往往α-氫趨向于全部被取代，例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr ^[5]溴化物標準使用溶液